酸性とは…
【酸性とは…】 酸の共通な性質を酸性という。 酸は「すっぱい」という意味で、英語のＡｃｉｄは酢（す）という意味がある。 〈 酸の性質 〉 ① なめるとすっぱい味（酸味 さんみ）がある。 ② 青色リトマス紙を赤色にする。 ③ BTB溶液を黄色にする。 ④ マグネシウムやアルミニウム、亜鉛（あえん）など金属（きんぞく）と 反応して水素を発生させる。 ⑤ ２本の電極（でんきょく）を入れ、電圧を加えると電流が流れる。 ⑥ 植物色素（しきそ）の色を変える。 酸性の水溶液には、必ずH＋（水素イオン）がふくまれている。 |
【酸の種類】 酸には主に次のようなものがある。 塩 酸（えんさん） ＨＣｌ → 水に塩化水素（えんかすいそ）という気体が溶けたもの 硝 酸（しょうさん） ＨＮＯ３ 硫 酸（りゅうさん） Ｈ２ＳＯ４ 炭 酸（たんさん） Ｈ２ＣＯ３ → 水に二酸化炭素という気体が溶けたもの ホウ酸（ほうさん） Ｈ３ＢＯ３ 亜硫酸（ありゅうさん） Ｈ２ＳＯ３ 酢 酸（さくさん） ＣＨ３ＣＯＯＨ クエン酸（くえんさん） Ｃ６Ｈ８Ｏ７ … みかんなどにふくまれている酸 酒石酸（しゅせきさん） Ｃ４Ｈ６Ｏ６ … ぶどうにふくまれている酸 リンゴ酸（りんごさん） Ｃ４Ｈ６Ｏ５ … りんごにふくまれている酸 |
【酸の電離（でんり）】 酸は水溶液中では、 陽イオン（よういおん ＋イオン）と陰イオン（いんいおん －イオン） に分かれている。このことを電離（でんり）という。 主な酸は、水の中で次のように分かれている。 塩 酸 ＨＣｌ → Ｈ＋ ＋ Ｃｌ－ えんさん 水素ｲｵﾝ 塩化物ｲｵﾝ 硝 酸 ＨＮＯ３ → Ｈ＋＋ ＮＯ３－ しょうさん 水素ｲｵﾝ 硝酸ｲｵﾝ 硫 酸 Ｈ２ＳＯ４ → ２Ｈ＋ ＋ ＳＯ４２－ りゅうさん 水素ｲｵﾝ 硫酸ｲｵﾝ 炭 酸 Ｈ２ＣＯ３ → ２Ｈ＋ ＋ ＣＯ３２－ たんさん 水素ｲｵﾝ 炭酸ｲｵﾝ 酢 酸 ＣＨ３ＣＯＯＨ → Ｈ＋ ＋ ＣＨ３ＣＯＯ－ さくさん 水素ｲｵﾝ 酢酸ｲｵﾝ ホウ酸 Ｈ３ＢＯ３ → ３Ｈ＋＋ＢＯ３３－ ほうさん 水素ｲｵﾝ ホウ酸ｲｵﾝ |
【強い酸と弱い酸】 すべての酸が上の式のように完全に電離（でんり）しているわけではない。 一部は電離（でんり）していないものもある。水にとけた分子（ぶんし）の数 に対して、電離（でんり）している分子の数の割合を電離度（でんりど）とい う。完全に電離（でんり）している場合の電離度は１である。 電離度（でんりど）が大きいほど、酸を示すＨ＋（すいそイオン）にきちんと 分かれていることになり、酸を示すＨ＋（すいそイオン）がたくさん水溶液中 にあることになる。そのため、電離度が大きいほど強い酸（強酸）といえ、 逆に小さいほど弱い酸（弱酸）ということになる。 |
| 酸の名前 | 電離度 | |
| 完全に電離した場合 | １.００ | |
| 強 酸 | 塩酸（えんさん） | ０.９２ |
| 硝酸（しょうさん） | ０.９２ | |
| 硫酸（りゅうさん） | ０.５８ | |
| 弱 酸 | 酢酸（さくさん） | ０.０１３ |
| 炭酸（たんさん） | ０.００１７ |
