pH(ピーエイチ)とは…
【ｐＨ（ピーエイチ）とは…】 水に溶かしているということは、上の式を見てもわかるように、酸性の水溶液 でもアルカリ性の水溶液でも、必ず、H＋（水素イオン）がふくまれていることに なる。このH＋（水素イオン）の濃度のこさによって酸・中性・アルカリ性となること になる。 このH＋（水素イオン）濃度を表す 水素イオン指数をｐH（ピーエイチ）という。 ｐHは、ｐｏｗｅｒ ｏｆ Ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｉｏｎ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎの略である。 ドイツ語読みでは、ペーハーとなる。 |
【水の中のＨ＋（水素イオン）について】 水は中性であるが、ごくわずかではあるが電離（でんり）している。 Ｈ２O → H＋ ＋ OH− 水 水素イオン 水酸化物イオン 上の式のように、水もごくわずかながら、H＋（水素イオン）とOH−（水酸化物 イオン）に分かれている。だが、酸性をしめすH＋（水素イオン）の数とアルカ リ性を示すOH−（水酸化物イオン）の数が同じであるため、中性を示すのであ る。 酸 性 の水溶液の場合 H＋（水素イオン）＞OH−（水酸化物イオン） 中 性 の水溶液の場合 H＋（水素イオン）＝OH−（水酸化物イオン） アルカリ性の水溶液の場合 H＋（水素イオン）＜OH−（水酸化物イオン） |
【酸性（さんせい）、アルカリ性とｐＨ（ピーエイチ）の関係】 ●酸性（さんせい） ｐＨ（ピーエイチ）の値が「７」よりも小さくなると酸性である。 「７」よりも小さいほど、強い酸性となる。 これは水素イオン濃度がだんだん高くなるためである。 ●アルカリ性 ｐＨ（ピーエイチ）の値が「７」よりも大きくなるとアルカリ性である。 「７」よりも大きいほど、強いアルカリ性となる。 これは水素イオン濃度がだんだん低くなるためである。 |
| 水溶液１リットル中にふくまれる Ｈ＋（水素イオン）のグラムイオン数 |
ｐＨの値 | 性 質 | 強 さ |
| １ ＝１０−０ | ０ | 酸 性 |
酸 性 強 い ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 酸 性 弱 い |
| ０.１ ＝１０−１ | １ | ||
| ０.０１ ＝１０−２ | ２ | ||
| ０.００１ ＝１０−３ | ３ | ||
| ０.０００１ ＝１０−４ | ４ | ||
| ０.００００１ ＝１０−５ | ５ | ||
| ０.０００００１ ＝１０−６ | ６ | ||
| ０.００００００１ ＝１０−７ | ７ | 中 性 | |
| ０.０００００００１ ＝１０−８ | ８ | ア ル カ リ 性 |
ｱﾙｶﾘ 性弱い ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ｱﾙｶﾘ 性強い |
| ０.００００００００１ ＝１０−９ | ９ | ||
| ０.０００００００００１ ＝１０−１０ | １０ | ||
| ０.００００００００００１ ＝１０−１１ | １１ | ||
| ０.０００００００００００１ ＝１０−１２ | １２ | ||
| ０.００００００００００００１ ＝１０−１３ | １３ | ||
| ０.０００００００００００００１ ＝１０−１４ | １４ |
〈 ｐＨ（ピーエイチ）と酸性、アルカリ性の関係を示した表 〉
【中性の規定】 純粋（じゅんすい）な水は、１リットルの中にH＋（水素イオン）を１０−７ （０.００００００１）グラムイオンをふくんでいるので、ｐＨを「７」と決め ている。 〈 注 意 〉 |