【アルカリ性とは…】 アルカリの共通な性質をアルカリ性という。 アルカリはアラビア語の「灰（はい）」という意味がある。 アルカリ性のことを塩基性（えんきせい）ということもある。 〈 アルカリの性質 〉 ① なめるとしぶみがある。 ② 赤色リトマス紙を青色にする。 ③ BTB溶液を青色にする。 ④ フェノールフタレイン溶液をうすい赤色にする。 ④ 指先につけると、ぬるぬるする。 ⑤ ２本の電極（でんきょく）を入れ、電圧を加えると電流 が流れる。 ⑥ 酸と反応して、酸の性質をうちけす。 アルカリ性の水溶液には、必ずＯH－（水酸化物イオン）が ふくまれている。 |
アルカリ性とは…
【アルカリ（塩基）の種類】 アルカリには主に次のようなものがある。 水酸化ナトリウム（すいさんかナトリウム） ＮａＯＨ 水酸化カリウム（すいさんかカリウム ＫＯＨ 水酸化カルシウム（すいさんかカルシウム） Ｃａ（ＯＨ）２ … 石灰水のこと 水酸化バリウム（すいさんかバリウム） Ｂａ（ＯＨ）２ アンモニア水 ＮＨ３ ＋ Ｈ２Ｏ … ｱﾝﾓﾆｱの気体が水に溶けたもの 水酸化銅（すいさんかどう） Ｃｕ（ＯＨ）２ 水酸化アルミニウム（すいさんかアルミニウム） Ａｌ（ＯＨ）３ 水酸化鉄（すいさんかてつ） Ｆｅ（ＯＨ）３ 水酸化アンモニウム（すいさんかｱﾝﾓﾆｳﾑ） ＮＨ４ＯＨ 炭酸水素ナトリウム（たんさんすいそﾅﾄﾘｳﾑ） ＮａＨＣＯ３ |
【アルカリ（塩基）の電離（でんり）】 アルカリは水溶液中では、 陽イオン（よういおん ＋イオン）と陰イオン（いんいおん －イオン） に分かれている。このことを電離（でんり）という。 主なアルカリは、水の中で次のように分かれている。 ＮａＯＨ → Ｎａ＋ ＋ ＯＨ－ 水酸化ﾅﾄﾘｳﾑ ﾅﾄﾘｳﾑｲｵﾝ 水酸化物ｲｵﾝ ＫＯＨ → Ｋ＋ ＋ ＯＨ－ 水酸化ｶﾘｳﾑ ｶﾘｳﾑｲｵﾝ 水酸化物ｲｵﾝ Ｃａ（ＯＨ）２ → Ｃａ２＋ ＋ ２ＯＨ－ 水酸化ｶﾙｼｳﾑ ｶﾙｼｳﾑｲｵﾝ 水酸化物ｲｵﾝ Ba（OH）２ → Ba２＋ ＋ ２OH－ 水酸化ﾊﾞﾘｳﾑ ﾊﾞﾘｳﾑｲｵﾝ 水酸化物ｲｵﾝ NH３ ＋ H2０ → NＨ4＋ ＋ OH－ アンモニア 水 ｱﾝﾓﾆｳﾑｲｵﾝ 水酸化物ｲｵﾝ ＮＨ４ＯＨ → ＮＨ４＋ ＋ ＯＨ－ 水酸化ｱﾝﾓﾆｳﾑ ｱﾝﾓﾆｳﾑｲｵﾝ 水酸化物ｲｵﾝ |
【強いアルカリと弱いアルカリ】 すべてのｱﾙｶﾘが上の式のように完全に電離（でんり）しているわけでは ない。一部は電離（でんり）していないものもある。水にとけた分子（ぶんし） の数に対して、電離（でんり）している分子の数の割合を電離度（でんりど） という。完全に電離（でんり）している場合の電離度は１である。 電離度（でんりど）が大きいほど、ｱﾙｶﾘを示すＯＨ－（水酸化物ｲｵﾝ）に きちんと分かれていることになり、ｱﾙｶﾘを示すＯＨ－（水酸化物ｲｵﾝ）が たくさん水溶液中にあることになる。そのため、電離度が大きいほど強 いｱﾙｶﾘ（強ｱﾙｶﾘ）といえ、逆に小さいほど弱いｱﾙｶﾘ（弱ｱﾙｶﾘ）というこ とになる。 |
| 酸の名前 | 電離度 | |
| 完全に電離した場合 | １.００ | |
| 強ｱﾙｶﾘ | 水酸化ﾅﾄﾘｳﾑ（すいさんかﾅﾄﾘｳﾑ） | ０.８４ |
| 水酸化ｶﾘｳﾑ（すいさんかｶﾘｳﾑ） | ０.８９ | |
| 水酸化ｶﾙｼｳﾑ（すいさんかｶﾙｼｳﾑ） | ０.９０ | |
| 水酸化バリウム（すいさんかﾊﾞﾘｳﾑ） | ０.８０ | |
| 弱ｱﾙｶﾘ | 水酸化アンモニウム（すいさんかｱﾝﾓﾆｳﾑ） | ０.００１７ |
